高三化知识点:晶体的类型和性质

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正文:

高三化学教案 晶体的类型和性质

1.四种基本晶体类型

分类

晶体质点间作用力

物理性质

熔化时的变化

代表物

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

混合型晶体

要求:

物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。

熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏,以及破坏后成为的粒子来回答。

代表物应从物质的分类来回答,不能回答一些具体的物质。

2.四种基本晶体类型的判断方法

(1)从概念,物质分类上看,由__________组成,通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。

构成晶体质点为_________,这些质点间通过_________间作用力,而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体,但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体

(2)由晶体的物理性质来看

①根据导电性,一般地:熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体,熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电,但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________,该晶体_________导电

②根据机械性能:具有高硬度,质脆的为_________晶体,较硬且脆的为_________晶体,硬度较差但较脆的为 _________晶体,有延展性的为_________晶体。

③根据熔、沸点:_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高,有的低。

3.典型晶体的粒子数

物质

晶型

重复单位几何形状

粒子数

NaCl

每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个

CsCl

立方体

每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个

金刚石

最小环上有______个C原子

石墨

每个六边形独占______个C原子

SiO2

硅氧四面体

最小环上有______个原子

干冰CO2

面心立方

等距相邻有______个CO2分子

4.四种晶体熔、沸点对比规律

①离子晶体:结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中,离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的),键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。如:MgO熔点高于 NaCl

②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大熔点也高。如:F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体,有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体:在原子晶体中,只要成键原子半径小,键能大的,熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

④金属晶体:在元素周期表中,主族数越大,金属原子半径越小,其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al, ⅡA的Mg,IA的Na,熔、沸点就依次降低。而在同一主族中,金属原子半径越小的,其熔沸点越高。

第一单元测试

一、选择题

1.含有非极性键的离子化合物是 ( )

A.C2H2 B.Na2O2

C.(NH4)2S D.CaC2

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )

A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅

B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>H20>02>N2

D.金刚石>生铁>纯铁>钠

3.有下列两组命题

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCI稳定

Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能

②HCl比HI稳定

Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

③HI沸点比HCl高

Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力

④HI沸点比HCl低

B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是

A.Ⅰ① B.Ⅱ②

C.Ⅲ③ D.Ⅳ④

4.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测出该物质不可能具有的性质是

A.N60易溶于水

B.稳定性,N60

C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2

D.熔点N60

5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )

A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

6.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3。用 x射线研究该固体的结构表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 ( )

A.32 B.65 C.120 D.150

7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相

互作用属于同种类型的是 ( )

A,食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化

8,下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )

A.NaOH B.S03

C.CsCl D.Si02

9.关于晶体的下列说法正确的是 ( )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

10.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-

和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92,其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )

A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3

11.下列数据是对应物质的熔点( )

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷,在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( )

A.10% B.85%

C.10.5% D.89.5%

13,在40GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂

C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料

D.每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键

14.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )

A. B. C. D.

15.下列叙途中肯定正确的是 ( )

A.在离子晶体中不可能存在非极性键

B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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