高中化学,化学反应速度知识点

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正文:




【必备知识规律总结】
一、化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法:v = △c/△t
2.单位:mol/(L•s) ;mol/(L•min);mmol/(L•s)。
3. 相互关系:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(g)
v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6
二、 影响化学反应速率的因素
1.内因:反应物本身的性质.
2.外因:
(1).浓度:浓度越大,单位体积内活化分子数增多,分子之间有效碰撞机会增加,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快,增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时,正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
(2).温度:温度越高,反应速率越快(正、逆反应速率都加快,但吸热反应速率加快程度更大,反之,亦然。)
(3).压强:对于有气体参与的化学反应, 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化(对于可逆反应,反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快,反之,亦然)。
(4).催化剂:改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

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