化学专题氧化还原反应

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化学专题氧化还原反应

发布:赵老师 时间:2010-12-23 16:10:00 来源:育才苑 人气:1411 【文字：大 小】

1、根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S(含常识性知识)，还原性：NaK+>Rb+>Cs+

2、根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 渐 弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+

氧 化 性 渐 强

3、①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

4、同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3+>Fe2+)，但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如S2->S>SO2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。

5、反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

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