化学模拟练习：化学反应速率与化学平衡
正文：
化学模拟练习：化学反应速率与化学平衡
一、考纲分析
1. 考纲原文
(1)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
(3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
2. 考情分析
化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。分析近年的高考试题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。而新课标中的化学平衡常数和化学反应方向的判断这些内容正成为本专题高考命题的新热点。
3. 复习指导
(1)准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。
(2)要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。
(3)要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达。
(4)学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。
二、考点例析
【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H<0 ①
CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H<0 ②
现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
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CO/ mol |
CO2/ mol |
H2/ mol |
CH4/ mol |
H2O/ mol |
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0 min |
4 |
3 |
40 |
0 |
0 |
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30 min |
2 |
2 |
a |
3 |
— |
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70 min |
1 |
b |
c |
d |
6 |