化学一轮复习：氧化还原反应
正文：
化学一轮复习：氧化还原反应
1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C+C，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol+2×5 mol=11 mol。
答案：B
2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是 ( )
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
解析：在AtI中，At显+1价，I显-1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显+1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBr+H2O===HBr+HIO。
答案：B
3.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是 ( )
A.Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐
B.反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C.反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确;B项，反应②配平后方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;C项，反应③是一个非氧化还原反应;D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强。
答案：AD
4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-转移
D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误;1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e-，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e-，则B、C项错误。
答案：D
5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )
A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B.产物中的SO有一部分是氧化产物
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移
解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误;FeS2一部分被氧化成SO，B项正确;Cu2S是还原产物，C项错误;由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e-转移，D项错误。
答案：B
6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 ( )
A.硫元素被氧化，铁元素被还原
B.Fe2+、S2O都是还原剂
C.x=2
D.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol
解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x=4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。
答案：B
7.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
A.氧化性：KBrO3>H3AsO4
B.氧化性：H3AsO4>KBrO3
C.还原性：AsH3>X
D.还原性：X>AsH3
解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
8.已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IO>I2，可推知下列反应可以进行：Cl2+2KI===2KCl+I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2。
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2+I2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。
答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
(2)①Cl2+2I-===2Cl-+I2 ②5Cl2+I2+6H2O===12H++2IO+10Cl-
9.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。
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